Question

Si saben quimica resuelvan este ejercicio : Se electroliza una disolucion acuosa que contiene K2SO4, al 10 % en masa , empleando una corriente de 8amperios y durante 36 horas . calcule la cantidad deagua descompuesta , en grams : H=1 O=16

Answer 1

Partes de la ecuación Q= I * t, donde Q es la carga dada en Coulomb, I es la corriente en Ampere y t es el tiempo en segundos.

Q = 8A * 129600 Seg
Q = 1036,8 x 10 a la 3 Coulomb

A partir de esto se realiza las relaciones teniendo en cuenta la reacción H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2H2O

Y tomando el % que nos dan de K2SO4 de la siguiente manera:

(10 g K2SO4 / 100 g Sln) * ( 1 mol K2SO4 / 174,26 g K2SO4 ) *
(2mol H2O / 1 mol K2SO4 ) = 1,15 x 10 a la -3 mol de H2O.

(Lo cual nos va a servir para hacer la relación de moles de agua y convertirlo a gramos con el peso formula obteniendo la respuesta que queriamos)

1036,8 x 10 a la 3 Coulomb * (1 mol e- / 96485 C) * (1,15 x 10 a la -3 mol de H2O / 1 mol e- ) * (18 g de H2O / 1 mol de H2O) = 0,22 g de H2O.

Pues la verdad, con los datos que estas suministrando, supongo que la resolución se basa en la relación estequiometrica de la electrolisis, pues bien, se aplica una diferencia de potencial al proceso para que se lleve a cabo.

pD: Si no me hice entender me comentas y si de pronto habían mas datos me dices para corregir porque asumí valores como la constante de Faraday (96485 Coulomb).

Espero haberte ayudado! Suerte