Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi. 1. I2 + HNO3 -> HIO3 + NO2
Alt
Ini langsung aja ya :D I2 + HNO3 --> HIO3 + NO2 0 +1+5-2 +1+5-2 +4 -2 (biloks yang saya tulis di bawah reaksi adalah urut sesuai dengan urutan penulisan senyawanya
maka yang mengalami oksidasi adalah I2 ----> HIO3 setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi I2 ----> 2HIO3 setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan (yang kiri kurang 6 O maka tambahkan 6 H2O) I2 + 6H2O ----> 2 HIO3 setarakan jumlah atom H dengan menambahkan atom H+ pada ruas yang berlawanan dengan H2O I2 + 6H2O ----> 2 HIO3 + 10H+ setarakan muatan dengan menambahkan e seruas atom H (muyatan kiri = 0 muatan kanan = 10+, maka tambahkan 10 e pda rusa kanan) I2 + 6H2O ----> 2 HIO3 + 10H+ + 10e ====== setara untuk rksi. oksidasi
yang mengalami reduski HNO3 -----> NO2 setarajan atom yang mengalami reduksi (semua sudah setara) HNO3 -----> NO2 setarajan jumlah atom O dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan (kanan kurang 1 O tamabah 1H2O) HNO3 -----> NO2 + H2O setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H+ pada ruas belrawanan H2O HNO3 + H+ -----> NO2 + H2O Setarakan muatan HNO3 + H+ + e -----> NO2 + H2O ==== setara untuk reaksi reduksi
tambahkan kedua reaksi diatas, kemudian hilangkan e-nya ya I2 + 6H2O ----> 2 HIO3 + 10H+ + 10e x 1 HNO3 + H+ + e -----> NO2 + H2O x 10
jadi I2 + 6H2O ----> 2 HIO3 + 10H+ + 10e 10HNO3 + 10H+ + 10e -----> 10NO2 + 4H2O
coret H2O di ruas kanan dengan H2O diruas kiri, begitu pula dengan H+ dan e nya bisa ya :D
I2 + HNO3 --> HIO3 + NO2
0 +1+5-2 +1+5-2 +4 -2
(biloks yang saya tulis di bawah reaksi adalah urut sesuai dengan urutan penulisan senyawanya
maka yang mengalami oksidasi adalah
I2 ----> HIO3
setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi
I2 ----> 2HIO3
setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan (yang kiri kurang 6 O maka tambahkan 6 H2O)
I2 + 6H2O ----> 2 HIO3
setarakan jumlah atom H dengan menambahkan atom H+ pada ruas yang berlawanan dengan H2O
I2 + 6H2O ----> 2 HIO3 + 10H+
setarakan muatan dengan menambahkan e seruas atom H (muyatan kiri = 0 muatan kanan = 10+, maka tambahkan 10 e pda rusa kanan)
I2 + 6H2O ----> 2 HIO3 + 10H+ + 10e ====== setara untuk rksi. oksidasi
yang mengalami reduski
HNO3 -----> NO2
setarajan atom yang mengalami reduksi (semua sudah setara)
HNO3 -----> NO2
setarajan jumlah atom O dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan (kanan kurang 1 O tamabah 1H2O)
HNO3 -----> NO2 + H2O
setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H+ pada ruas belrawanan H2O
HNO3 + H+ -----> NO2 + H2O
Setarakan muatan
HNO3 + H+ + e -----> NO2 + H2O ==== setara untuk reaksi reduksi
tambahkan kedua reaksi diatas, kemudian hilangkan e-nya ya
I2 + 6H2O ----> 2 HIO3 + 10H+ + 10e x 1
HNO3 + H+ + e -----> NO2 + H2O x 10
jadi
I2 + 6H2O ----> 2 HIO3 + 10H+ + 10e
10HNO3 + 10H+ + 10e -----> 10NO2 + 4H2O
coret H2O di ruas kanan dengan H2O diruas kiri, begitu pula dengan H+ dan e nya bisa ya :D
I2 ----> 2 HIO3
10HNO3 -----> 10NO2 + 4H2O
reaksinya jadi
I2 + 10HNO3 ----> 2 HIO3 + 10NO2 + 4H2O
semoga bermanfaat :D
go go go semangat belajar :D