Question

Sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran jika Ka CH3COOH = 1,8.10^-5!
Plus cara.

Answer 1

       NaOH + CH3COOH ⇒ CH3COONa + H2O
m        5              5
b          5              5                  5                5
s          -              -                    5                5

OH^- = √ (Kw ÷ Ka) × (mol ÷ V total)
       = √ (10^-14 ÷ 1,8 × 1^-5) × (5 ÷ 100)
       = 5,3 × 10^-6
pOH = 6 - log 5,3
pH = 8 + log 5,3

Answer 2

MlNaOH =0,1x50=5ml
mlCH3COOH= 0,1x 50=5ml

           NaOH + CH3COOH ------- CH3COONa + H2O
mula" :  5                5
beraksi: 5                5                    5                  5
sisa :    -                  -                    5                  5

[OH^-]=√kw/ka x CH3COONa
         = √10^-14/1,8x10^-5 x 5
         =√2,78x10^-8
         =√2,78x10^-4
POH = -log[OH^-]
        = -log√2,78 x 10^-4
        = 4- log √2,78
PH = 14-POH
      = 14- (4- log√2,78)