Question

. Sebanyak 35,7 gram logam besi (Ar = 56) direaksikan dengan 450 mL H2SO4 1M
akan menghasilkan zat Fe2(SO4)4 dan gas H2
a. Buatlah persamaan reaksi di atas
b. Tentukan volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan STP
c. Tentukan massa dari Fe2(SO4)4 yag terbentuk

Answer 1

Jawaban

a. Persamaan reaksi :

   2Fe (s) + 3H₂SO₄ (aq) ==> Fe₂(SO₄)₃ (s) + 3H₂ (g)

b. Volume gas hidrogen = 10.08 Liter

c. massa Fe₂(SO₄)₃ = 60 gram

Penjelasan

Diketahui :

• Ar Fe   = 56 g/mol
• m Fe    = 35.7 gram
  
• Volume H₂SO₄ = 450 mL = 0.45 L
• [H₂SO₄]             = 1 M
• Mr H₂SO₄         = 98 g/mol (brainly.co.id/tugas/5523330)
  
• Produk Reaksi : H₂ dan Fe₂(SO₄)₃ ==> cek lagi soalnya
• Mr Fe₂(SO₄)₃     =  400 g/mol (brainly.co.id/tugas/2369103)

Penyelesaian

Perhitungan Mol Reaktan

• Mol Fe = massa Fe : Ar Fe
• Mol Fe = 35.7 : 56 = 0.6375 mol
  
• Mol H₂SO₄ = [ H₂SO₄] x V  H₂SO₄ = 1 M x 0.45 L = 0.45 mol
  

Persamaan Reaksi :

• 2Fe        +    3H₂SO₄     ==>   Fe₂(SO₄)₃  +    3H₂
  0.6375            0.45
  -0.30               -0.45                  +0.15          +0.45
  0.3375               -                         0.15            0.45
  
• Mol H₂  terbentuk            = 0.45 mol
• Mol  Fe₂(SO₄)₃ terbentuk = 0.15 mol

Perhitungan Volume Gas Hidrogen

• V H₂ = mol H₂ x 22.4 = 0.45 x 22.4 = 10.08 L

Perhitungan Massa Fe₂(SO₄)₃

• massa Fe₂(SO₄)₃ = mol Fe₂(SO₄)₃ x Mr Fe₂(SO₄)₃  =  0.15 x 400
• massa Fe₂(SO₄)₃ = 60 gram

Pelajari Lebih Lanjut

• Konsep Mol : brainly.co.id/tugas/2623883
• Penyetaraan Reaksi : brainly.co.id/tugas/25855538

#KIMIA_ITU_ASYIK #BELAJARNYA_BARENG_BRAINLY