Sebanyak 3 mol NH3 dipanaskan dalam suatu ruangan tertutup sehingga sebagian terurai menurut reaksi kesetimbangan : 2NH3 (g)⇄N2 (g) + 3H2 (g) Pada saat kesetimbangan tercapai tersisa1 mol NH3 dan tekanan total campuran gas sebesar 5 atm. Hitung harga Kp reaksi pada suhu tersebut adalah... tolong bantu yang tau..jawab yg serius ya..terima kasih.. Bab kesetimbangan poin 20
Sebanyak 3 mol NH3 dipanaskan dalam suatu ruangan tertutup sehingga sebagian terurai menurut reaksi kesetimbangan : 2NH3 (g)⇄N2 (g) + 3H2 (g) Pada saat kesetimbangan tercapai tersisa 1 mol NH3 dan tekanan total campuran gas sebesar 5 atm. Maka harga Kp reaksi pada suhu tersebut adalah 27.
Pembahasan
Hukum Kesetimbangan
Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.
Untuk reaksi kesetimbangan:
pA + qB ⇄ rC + sD
maka:
Kc =
Kc : tetapan kesetimbangan
[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D
Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.
Tetapan Kesetimbangan Tekanan
Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.
Untuk reaksi kesetimbangan:
pA + qB ⇄ rC + sD
maka:
Kp =
Diket :
n NH₃ mula-mula = 3 mol
n NH₃ sisa = 1 mol
p total = 5 atm
Ditanya :
Kp
Jawab :
Menentukan mol masing-masing gas
Persamaan reaksi kesetimbangan adalah
2NH₃ (g) ⇄ N₂ (g) + 3H₂ (g)
M 3 mol - -
R 2 mol 1 mol 3 mol
S 1 mol 1 mol 3 mol
Menentukan tekanan parsial masing-masing gas
n total = n NH₃ + n N₂ + n H₂ = 1 + 1 + 3 = 5 mol
p NH₃ = x p total
p NH₃ = x 5 atm
p N₂ = x p total
p N₂ = x 5 atm
p H₂ = x p total
p H₂ = x 5 atm
Menentukan Kp
Berdasarkan reaksi kesetimbangan maka rumus Kp adalah
Kp =
Kp =
Kp =
Maka harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah 27.
Sebanyak 3 mol NH3 dipanaskan dalam suatu ruangan tertutup sehingga sebagian terurai menurut reaksi kesetimbangan : 2NH3 (g)⇄N2 (g) + 3H2 (g) Pada saat kesetimbangan tercapai tersisa 1 mol NH3 dan tekanan total campuran gas sebesar 5 atm. Maka harga Kp reaksi pada suhu tersebut adalah 27.
Pembahasan
Hukum Kesetimbangan
Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.
Untuk reaksi kesetimbangan:
pA + qB ⇄ rC + sD
maka:
Kc =
Kc : tetapan kesetimbangan
[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D
Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.
Tetapan Kesetimbangan Tekanan
Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.
Untuk reaksi kesetimbangan:
pA + qB ⇄ rC + sD
maka:
Kp =
Diket :
n NH₃ mula-mula = 3 mol
n NH₃ sisa = 1 mol
p total = 5 atm
Ditanya :
Kp
Jawab :
Persamaan reaksi kesetimbangan adalah
2NH₃ (g) ⇄ N₂ (g) + 3H₂ (g)
M 3 mol - -
R 2 mol 1 mol 3 mol
S 1 mol 1 mol 3 mol
n total = n NH₃ + n N₂ + n H₂ = 1 + 1 + 3 = 5 mol
p NH₃ = x p total
p NH₃ = x 5 atm
p N₂ = x p total
p N₂ = x 5 atm
p H₂ = x p total
p H₂ = x 5 atm
Berdasarkan reaksi kesetimbangan maka rumus Kp adalah
Kp =
Kp =
Kp =
Maka harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah 27.
Pelajari lebih lanjut
Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) brainly.co.id/tugas/18895432 , brainly.co.id/tugas/18895389 , brainly.co.id/tugas/18753313 , brainly.co.id/tugas/8849571 , brainly.co.id/tugas/13071453 , brainly.co.id/tugas/18919478, brainly.co.id/tugas/13284967, brainly.co.id/tugas/8581519
Menentukan Kc diketahui derajad ionisasi brainly.co.id/tugas/19679732
Kc dan Kp brainly.co.id/tugas/13722752
Hubungan tetapan kesetimbangan dengan reaksi kesetimbangan
brainly.co.id/tugas/1705098
Menentukan derajad disosiasi brainly.co.id/tugas/18910616
Tetapan kesetimbangan parsial (Kp) brainly.co.id/tugas/18895493 , brainly.co.id/tugas/19211876 , brainly.co.id/tugas/19988124 , brainly.co.id/tugas/20254405, brainly.co.id/tugas/20358597, brainly.co.id/tugas/10981845
Hubungan Kc dan Kp brainly.co.id/tugas/19265481 , brainly.co.id/tugas/19322944, brainly.co.id/tugas/8810665
Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan brainly.co.id/tugas/19212835 , brainly.co.id/tugas/19299472
----------------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Kesetimbangan
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.4
Kata kunci : kesetimbangan, reaksi kesetimbangan, mol, mula-mla, mol, tersisa, Kp, Kc, tetapan kesetimbangan tekanan, tekanan total