Question

Sebanyak 3 mol kalsium sianida (CaCN2) dan 3mol air bereaksi sempurna menurut persamaanreaksi: CaCN2 {}_{2}(s)+3 H2O(l) → CaCO3(s)+2NH3(g) (Ar Ca=40 , C=12 , N=14 O=16H=1) Massa CaCO3 yang terbentuk adalah....​

Answer 1

Jawaban:

Untuk menghitung massa CaCO3 yang terbentuk dalam reaksi ini, kita perlu tahu jumlah mol CaCN2 dan berat molar CaCO3.

1. Jumlah mol CaCN2 yang digunakan adalah 3 mol.

2. Berat molar CaCO3:

- Ca (kalsium) = 40 g/mol

- C (karbon) = 12 g/mol

- O (oksigen) = 16 g/mol

Berat molar CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + (3 x 16) (3 O) = 100 g/mol

Sekarang, kita bisa menghitung massa CaCO3 yang terbentuk dari 3 mol CaCN2 menggunakan hukum perbandingan mol dalam reaksi kimia. Dari persamaan reaksi, kita tahu bahwa 1 mol CaCN2 akan menghasilkan 1 mol CaCO3.

Jadi, 3 mol CaCN2 akan menghasilkan 3 mol CaCO3.

Massa CaCO3 = Jumlah mol x Berat molar

Massa CaCO3 = 3 mol x 100 g/mol = 300 gram

Jadi, massa CaCO3 yang terbentuk adalah 300 gram.