Question

Sebanyak 3 mol kalsium sianida (CaCN2) dan 3 mol air bereaksi sempurna menurut persamaan reaksi: CaCN2(s) + 3 H2O(l) → CaCO3 (s)+2NH3(g)
(Ar Ca=40 , C=12 , N=14 , O=16H=1)
Massa CaCO3 yang terbentuk adalah....
A. 60
B. 70
C. 80
D. 90
E. 100​

Answer 1

Jawaban:

Untuk menghitung massa CaCO3 yang terbentuk dalam reaksi ini, kita dapat menggunakan hukum perbandingan mol dalam reaksi kimia.

Kita diberikan 3 mol CaCN2 dan dari persamaan reaksi, kita tahu bahwa setiap 1 mol CaCN2 akan menghasilkan 1 mol CaCO3.

Sebagai langkah pertama, kita perlu menghitung berat molar CaCO3:

- Ca (kalsium) = 40 g/mol

- C (karbon) = 12 g/mol

- O (oksigen) = 16 g/mol

Berat molar CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 x 16 (3 O) = 100 g/mol

Kemudian, kita akan mengalikan jumlah mol CaCN2 dengan berat molar CaCO3:

Massa CaCO3 = Jumlah mol x Berat molar

Massa CaCO3 = 3 mol x 100 g/mol = 300 gram

Jadi, massa CaCO3 yang terbentuk adalah 300 gram, yang paling mendekati opsi (E) 100 gram.