Question

Sebanyak 20 ml larutan KOH 0,1M ditetesi larutan CH3COOH 0,1M.
a. perkirakan pH awal larutan KOH.
b. secara teori, berapa ml larutan CH3COOH diperlukan untuk mencapai titik ekivalen?
c. berapa kira-kira pH pada titik ekivalen?
d. gambarkan sketsa kurva titrasinya
e. tentukan indikator yg dapat digunakan dan bagaimanakah perubahan warnanya pada titik akhir titrasi?

Answer 1

A. pH awal KOH
--> KOH merupakan basa kuat, jadi pH maupun pOH bergantung kepada nilai valensi basa dan Molaritas.
[OH-]= M x valensi basa
= 0,1 x 1
= 0,1 atau 10^-1

pOH= 1
pH= 13

B. Volume CH3COOH utk titik ekuivalen
CH3COOH=KOH
V1xM1xvalensi=V2xM2xvalensi
V1 x 0,1 x 1 = 20 x 0,1 x 1
V1 = 20 mL CH3COOH

C. pH saat titik ekuivalen
*n CH3COOH= 20 mL x 0,1 M= 2 mmol
*n NaOH= 20 mL x 0,1 M= 2 mmol
--> karena sama-sama memiliki 2 mmol, pasti reaksi tidak ada sisa, sehingga pH= 7

D. Sketsa grafik
= graifknya basa kuat dititrasi oleh asam lemah, sehingga titrasi mengarah ke bawah. Di bukumu ada itu.

E. Indikator
= Basa kuat oleh asam lemah. Karena pH-nya 7, jadi indikatornya metil merah, fenolftalein, dan bromtimol biru.