Question

Sebanyak 150 ml larutan NaOH 2 M dicampurkan dengan 100 ml asam sulfat, ternyata campuran memerlukan 43 ml HCL 0,5 M. Tentukan kemolaran larutan asam sulfat tersebut!

Answer 1

Sebanyak 150 ml larutan NaOH 2 M dicampurkan dengan 100 ml asam sulfat, ternyata campuran memerlukan 43 ml HCL 0,5 M. Tentukan kemolaran larutan asam sulfat tersebut!
jawab:
M1V1 + M2V2 = M3V3
150 .2 + 100M2 = (150+100+43) .0,5
100M2 =  300-146,5 = 153,5
M2 = 153,5 /100 = 0,154 M

Answer 2

Langkah pertama adalah dengan reaksi doeloe...
2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O

hitung molnya 
mol NaOH = M.V = 2 M x 150 mL = 300 mmol
sedangkan H2SO4 kita misalkan x mmol, so...
masukan ke reaksi
________2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O
mula2     300 mmol__ x mmol
reaksi     2x mmol___x mmol___x mmol__2x mmol
sisa       300 - 2x mmol__0_____x mmol__2x mmol

ingat, karena larutan campuran dicampurkan  dg NaOH, kemudian sisanya dinetralkan dg HCl, maka pasti sisanya adalah NaOH dan H2SO4 habis

maka anda harus mereaksikan sisanya dengan HCl, paham?
kemudian hitung mol HCl = M.V = 0,5 M x 43 mL = 21,5 mmol

karena sisa campuran pertama tadi dinetralkan oleh HCl. arti netral adalah mol NaOH sisa habis dan mol HCl habis, maka mol HCl=mol NaOH sisa...paham? so...
reaksi penetralan 

NaOH      +     HCl    -->   NaCl + H2O
21,5 mmol___21,5 mmol

so... mol NaOH sisa = 21,5 mmol......masukan persamaan reaksi pertama dimana NaOH sisa

300 - 2x  = 21,5 mmol
300 - 21,5 = 2x
2x = 278,5
x = 139.25 mmol

so.. cari konsentrasi asam sulfat = mol/volume = 139,25/100 = 1,39 molar buletin 1,4 molar


sm,g membantu