Question

Sebanyak 100 ml NaOH 1,8 + 100 ml CH3COOH 1,8 ke dalam larutan garam uji berbentuk ditetesi larutan Ni(NO3)2 sampai keadaan tepat jenuh Ni(OH3)2. kalau kq = 10 -14, ka= 10 -5 ksp Ni(OH)2 tepat jenuh tepat akan mengendap maka (Ni 2+) pada saat tepat jenuh ( tepat saat tepat mengendap adalah​

Answer 1

Verified answer

Jawaban:

Sebanyak 100 ml NaOH 1,8 M ditambah 100 mL CH₃COOH 1,8 ke dalam larutan garam uji berbentuk ditetesi larutan Ni(NO₃)₂ sampai keadaan tepat jenuh Ni(OH₃)₂. Kw = 10⁻¹⁴, Ka= 10⁻⁵, Ksp Ni(OH)₂ tepat jenuh tepat akan mengendap maka (Ni²⁺) pada saat tepat jenuh ( tepat saat tepat engendap adalah​ [Ni²⁺] = 6,6 x 10⁻⁹ mol/L

Penjelasan:

Diketahui: Volume NaOH = 100 mL = 0,1 L

                 Volume CH₃COOH = 100 mL = 0,1 L

                 [CH₃COOH] = 1,8 M

                 [NaOH] = 1,8 M

                         Ka = 10⁻⁵

                         Kw = 10⁻¹⁴

Ditanya: tepat akan mengendap [Ni²⁺] adalah?

Jawab:

Berikut ini adalah soal Kelarutan dan hasil kali kelarutan yang dikaitkan dengan hidrolisis garam.

Menentukan mol masing-masing larutan:

n NaOH = 1,8 x 0,1 = 0,18 mol

n CH₃COOH = 1,8 x 0,1 = 0,18 mol

Persamaan reaksi:

   NaOH + CH₃COOH ⇄ CH₃COONa + H₂O

a:   0,18              0,18                 -                 -

r:    0,18              0,18                0,18          0,18

------------------------------------------------------------------- -

s:    -                      -                   0,18           0,18

Menentukan mol campuran;

n CH₃COONa = 0,18/0,2 = 0,9 mol

Selanjutnya menentukan [OH⁻] menggunakan rumus hidrolisis garam.

[OH⁻] =

[OH⁻] =

[OH⁻] = √9 x 10⁻¹⁰

[OH⁻] = 3 x 10⁻⁵

Selanjutnya menentukan Ksp Ni(OH)₂

Persamaan reaksi ionisasi Ni(OH)₂

Ni(OH)₂ ⇄ Ni²⁺ + 2OH⁻

    s             s           s

Ksp Ni(OH)₂ = [Ni²⁺] [OH⁻]²

6 x 10⁻¹⁸ = [Ni²⁺] (3 x 10⁻⁵)²

      [Ni²⁺] = 6 x 10⁻¹⁸/9 x 10⁻¹⁰

      [Ni²⁺] = 0,66 x 10⁻⁸ mol/L

     [Ni²⁺] = 6,6 x 10⁻⁹ mol/L

Maka, [Ni²⁺] adalah sebesar 6,6 x 10⁻⁹ mol/L

Pembahasan:

Pengertian Kelarutan

Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).

Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)  

Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.  

Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ

Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.  

Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.

Reaksi:

MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻  

              s as bs  

Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah  

Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ  

     = (as)ᵃ (bs)ᵇ  

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan

Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc sama halnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion - ion yang terurai ataupun terionisasi dalam suatu larutan garam yang sukar larut (jenuh). Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.

Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan  

Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan  

Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan

Pelajari lebih lanjut:

pembahasan terkait dengan soal kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/22686438, brainly.co.id/tugas/22620149, brainly.co.id/tugas/22675868, brainly.co.id/tugas/22680098, dan brainly.co.id/tugas/22723765 ) untuk soal lain pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan telah saya jabarkan pada link ini.

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : kimia  

Bab : 10  

Kode : 11.7.10  

Kata Kunci : Ksp, Kelarutan, konsentrasi, endapan