Question

Sebanyak 100 ml larutan NH3 0,4 M dicampurkan dengan 100 ml H2SO4 0,1 M (Kb NH3 = 1 x 10^-5).Hitung pH : a)Setelah pencampuran b)jika pada campuran ditambahkan HCl 0,1 M
Tolong bantu ya sertakan caranya juga.Terimakasih :)

Answer 1

2NH3 + H2SO4 -> (NH3)2SO4 + H2 m 40mmol 10 mmol - - b 20 10 10 10 s 20 0 10 10 Mcam = n(NH3)2SO4/volume campuran 10/100+100 =10/200 = 0,05 M itu terhidrolisis asam jadi yg dipake H+=√kwxM/kB =√10 pangkat min 14 x 0,05/10 pangkat min 5 = 2,2 x 10 pangkat min 4,5 jadi pHnya = 5,5 -log 22 b. kalo ditambah hcl (NH3)2SO4 + HCL -> 2NH3CL +H2SO4 0,1 0,2M jadi MNH3Cl = 0,2 terus dia terhidrolisi asam juga rumusnya sama √10 pangkat min 14 x0,2/10 pangkat min 5 = 1,4 x 10 pangkat min 5 pH= 6 - log 14

Answer 2

Soal anda adalah reaksi basa lemah (NH3) dengan asam kuat (H2SO4), so...
ada satu catatan menarik, bahwa NH3 itu dalam air adalah NH4OH, jadi anda boleh mereaksikan NH3 atau NH4OH karena sama saja,,, he4
hitung mol awal  dahulu...
mol NH3  = M.V = 0,4 M.100 mL = 40 mmol
mol H2SO4 = 0,1 M. 100 mL = 10 mmol

jangan lupa reaksinya ;

______2 NH4OH + H2SO4 -->  (NH4)2SO4 + 2  H2O    sy pk NH4OH spy bih mdah
mula2  40 mmol_10 mmol
reaksi -20 mmol_-10 mmol___+10 mmol___+20 mmol   (H2SO4 hbis, mol bih kcil)
sisa     20 mmol__0__________10 mmol___20 mmol

karenaada basa lemah (NH4OH) dan garam (NH4)2SO4 maka ini adalah penyangga basa...
so... kita langsung masukan ke persamaanc penyangga basa...

  jml garam adl jml ion lemah (NH4+) ada 2 kan?
           

= 5
pH = 14 - poH = 14 - 5 =9

smg membantu