Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,8 M ditambahkan pada 100 mL larutan NH3 0,8 M (Kb NH3=10^-5 , Kw=10^-1.... Question from @Febiaaa

October 2018 1 3K Report

Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,8 M ditambahkan pada 100 mL larutan NH3 0,8 M (Kb NH3=10^-5 , Kw=10^-14) menurut reaksi : NH3+HCl <--> NH4Cl. Nilai Ph yang terjadi adalah...

hakimium Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Hidrolisis
Kata Kunci : pH, larutan, campuran, asam, klorida, amonia, lemah, kuat, Kb, basa, sebagian, parsial

Kode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia Bab 8 - Hidrolisis]

Diketahui
100 ml HCl 0,8 M
100 ml NH₃ 0,8 M
Kb NH₃ = $2 \times 10^{-5}$
Kw = $10^{-14}$

Ditanya
Nilai pH larutan hasil campuran keduanya

Penyelesaian

Dicampurkan asam klorida HCl yang termasuk jenis asam kuat, dengan amonia N₃H yang termasuk jenis basa lemah. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari basa lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.

Step-1
Siapkan jumlah mol pereaksi

Mol HCl = (100 ml)(0,8 M) = 80 mmol
Mol NH₃ = (100 ml)(0,8 M) = 80 mmol

Step-2
Susunan tahap reaksi

HCl + NH₃ → NH₄Cl (reaksi sudah setara)
Mula 80 80 -
Reaksi 80 80 80
Akhir - - 80

Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.

Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam amonium klorida NH₄Cl yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).

Step-3
Siapkan konsentrasi garam terhidrolisis

$[NH_4Cl] = \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total}$

$[NH_4Cl] = \frac{80 \ mmol}{100 \ ml+100 \ ml} = 0,4 \ M$

Final Step
Hitung nilai pH

Ingat, garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh asam kuat sehingga dapat dikatakan sebagai "garam asam".

$NH_4Cl_{(aq)} \rightarrow NH_4^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}$
Jumlah ion basa lemah sebanyak 1, yang kita sebut sebagai valensi.

Gunakan rumus,

$[H^+] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_b} \times Mgaram \times valensi }$

$[H^+] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 4\times10^{-1} \times 1 }$

$[H^+] = \sqrt{4 \times 10^{-10}}$

$[H^+] = 2 \times 10^{-5}}$

Selanjutnya, $pH = - log[H^+]$

$pH = - log[2\times10^{-5}]$

pH = 5 - log 2

Diperoleh nilai pH garam hidrolisis sebesar 5 - log 2.

____________________

Pelajari kasus serupa namun menghitung pH garam basa
brainly.co.id/tugas/14460961
Simak kasus menghitung massa garam terhidrolisis
brainly.co.id/tugas/14275148
Pelajari soal bagaimana membedakan garam yang terhidrolisis atau tidak
brainly.co.id/tugas/263461

6 votes Thanks 10