Question

Sebanyak 100 ml. larutan Ca(NO3)2 0,3 M ditambahkan larutan NazPO4 berlebihan. Maka

endapan yang terbentuk pada Cas(PO4)2 adalah sebanyak....
(Ar Ca = 40, N=14, 0= 16, Na= 23, P= 31)

reaksi: Ca(NO3)2 (an) + NasPO4 (aq) - Cas(PO4)2 (s) + NaNO3 (aq) (setarakan terlebin dahulu)

Answer 1

Jawaban:

Untuk menentukan jumlah endapan yang terbentuk, pertama-tama kita harus menetapkan reaksi yang terjadi antara Ca(NO3)2 dan Na3PO4 sampai terlarut sempurna.

Ca(NO3)2 (aq) + Na3PO4 (aq) -> 3 NaNO3 (aq) + Ca3(PO4)2 (s)

Sekarang, mari kita setarakan reaksi tersebut dengan menggunakan larutan Ca(NO3)2 0,3 M.

100 ml larutan Ca(NO3)2 0,3 M memiliki massa = 100 ml * 0,3 M = 30 gram.

Karena Ar Ca = 40, maka 30 gram Ca(NO3)2 mengandung 30/40 = 0,75 mol Ca(NO3)2.

Dengan demikian, kita dapat menuliskan reaksi setara sebagai berikut:

0,75 mol Ca(NO3)2 (aq) + Na3PO4 (aq) -> 3 NaNO3 (aq) + Ca3(PO4)2 (s)

Untuk menentukan jumlah endapan yang terbentuk, kita perlu mengetahui berapa mol Na3PO4 yang diperlukan untuk bereaksi dengan 0,75 mol Ca(NO3)2.

Dari rumus molekul Na3PO4, kita tahu bahwa Na3PO4 mengandung 3 mol Na+ dan 1 mol P5+. Oleh karena itu, kita memerlukan 3 mol Na+ untuk bereaksi dengan 0,75 mol Ca(NO3)2.

Dengan demikian, jumlah endapan yang terbentuk adalah:

0,75 mol Ca(NO3)2 / 3 mol Na+ = 0,25 mol Ca3(PO4)2

Jadi, jumlah endapan yang terbentuk adalah sebanyak 0,25 mol Ca3(PO4)2.

Penjelasan: