Question

Sebanyak 100 mL larutan asam asetat denga pH=3 direaksikan dengan 100 mL larutan natrium hidroksida dengan pH=13. jika Ka asam asetat sebesar 10^-5, tentukan pH akhir campuran.

jawaban dibutuhkan segera, mohon dijawab dengan baik ​

Answer 1

Langkah penyelesaian:

1. Hitung jumlah mol asam asetat yang terkandung dalam 100 mL larutan asam asetat dengan menggunakan rumus pH = -log[H+]:

pH = 3

[H+] = 10^-pH = 10^-3 M

Mol asam asetat = [H+] x V = 10^-3 x 0,1 L = 10^-4 mol

2. Hitung jumlah mol natrium hidroksida yang terkandung dalam 100 mL larutan natrium hidroksida dengan menggunakan rumus pH = 14 - pOH:

pOH = 13

[OH-] = 10^-pOH = 10^-13 M

Mol natrium hidroksida = [OH-] x V = 10^-13 x 0,1 L = 10^-14 mol

3. Tentukan jumlah mol asam asetat dan natrium hidroksida yang bereaksi:

Jumlah mol natrium hidroksida > jumlah mol asam asetat, sehingga natrium hidroksida menjadi pembatas reaksi.

Jumlah mol natrium hidroksida yang bereaksi = jumlah mol asam asetat yang bereaksi = 10^-4 mol.

4. Hitung konsentrasi ion hidrogen (H+) setelah bereaksi:

Asam asetat + natrium hidroksida → natrium asetat + air

Mol natrium hidroksida yang bereaksi = mol natrium asetat yang terbentuk

Konsentrasi natrium asetat = mol natrium asetat / volume total larutan = 10^-4 / 0,2 L = 5 x 10^-4 M

Konsentrasi ion hidrogen (H+) = akar dari (Ka x konsentrasi asam asetat / konsentrasi natrium asetat + 1)

= akar dari (10^-5 x 10^-4 / 5 x 10^-4 + 1)

= 2,36 x 10^-5 M

5. Hitung pH akhir campuran:

pH akhir = -log[H+] = -log(2,36 x 10^-5) = 4,63

Jadi, pH akhir campuran adalah 4,63.

atau 5 dibulatkan