Question

Sebanyak 10,0 mL CH3COOH 0,2 N dititrasi dengan 20,0 mL NaOH 0,1 N. Jika diketahui Ka CH3COOH = 1,8 x 10−5, pernyataan yang benar tentang reaksi titrasi tersebut adalah ....

1 pH larutan asam sebelum titrasi adalah 2,7
2 pH larutan setelah titrasi > 7
3 Terbentuk larutan dapar sebelum mencapai titik ekivalen
4 Titrasi tersebut belum mencapai titik ekivalen

Mohon beserta caranya ya ^^

Answer 1

Diketahui :
Volume CH3COOH = 10 mL
Molaritas CH3COOH  = 0,2 N

Volume NaOH = 20 mL

[H+] = √(ka . M) = √(1,8 x 10^-5 x 0,2) = 1,9 x 10^-3
pH = - log [H+] = - log (1,9 x 10^-3) = 2,7 ... (Pernyataan 1 benar)

Karena ini merupakan titrasi asam lemah dan basa kuat, maka pH larutan setelah dititrasi bersifat basa (pernyataan 2 benar)

Saat mencapai titik ekuivalen :
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O
 2 mmol          2 mmol    
 2 mmol          2 mmol      2 mmol        2 mmol
----------------------------------------------------------
-                          -              2 mmol      2 mmol

Sebelum mencapai titik ekivalen :
pasti volume NaOH dibawah 20 mL, jadi CH3COOH berlebih... Karena CH3COOH berlebih, maka larutan bersifat dapar atau buffer. (Pernyataan 3 benar)


Pernyataan 4 salah, karena lihat persamaan reaksi 20 mL NaOH ditambah, semua reaktan habis bereaksi, sehingga pada keadaan tersebut sudah mencapai titik ekuivalen..



Jadi, pernyataan 1,2 dan 3 benar... Pernyataan 4 salah...