Sebanyak 10 liter (T,P) campuran gas metana (CH4) dan etana (C2H6) dibakar sempurna dengan gas oksigen. Jika dihasilkan gas karbondioksida 12 liter (T, P) , maka volume (CH4) dan etana (C2H6) berturut- turut adalah
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Verified answer
Sebanyak 10 liter (T,P) campuran gas metana (CH4) dan etana (C2H6) dibakar sempurna dengan gas oksigen. Jika dihasilkan gas karbondioksida 12 liter (T, P) , maka volume (CH4) dan etana (C2H6) berturut- turut adalah 8 Liter dan 2 Liter.
Pembahasan
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.
“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”
Contoh :
S + O2 ---> SO2
32 gram 32 gram 64 gram
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”
Contoh :
unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air
H2 + ½ O2 ---> H2O
Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8
“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”
Contoh :
Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa
N2 + O2 ---> 2NO
0,875 gram 1 gram 1,875 gram
½ N2 + O2 ---> NO2
1,75 gram 1 gram 2,75 gram
Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram
Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"
Contoh :
2H2 + O2 ---> 2H2O
2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”
Contoh :
2H2 + O2 ---> 2H2O
2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air
2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air
Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.
V CH₄ + C₂H₆ = 10 Liter
V CO₂ total (CH₄ + C₂H₆) = 12 Liter
V CH₄
V C₂H₆
Persamaan reaksi pembakaran sempurna CH₄ adalah
CH₄ + O₂ ---> CO₂ + H₂O (belum setara)
CH₄ + 3O₂ ---> 2CO₂ + 2H₂O (setara)
misalkan :
V CH₄ = a Liter
CH₄ + 2O₂ ---> CO₂ + 2H₂O
koefisien 1 : 2 : 1 : 2
volume a Liter a Liter
V CO₂ pada gas CH₄ = a Liter
Persamaan reaksi pembakaran sempurna C₂H₆ adalah
C₂H₆ + O₂ ---> CO₂ + H₂O (belum setara)
C₂H₆ + 7/2 O₂ ---> 2CO₂ + 3H₂O (setara)
______________________________ X 2
2C₂H₆ + 7O₂ ---> 4CO₂ + 6H₂O (setara)
maka,
V C₂H₆ = 10 - a Liter
2C₂H₆ + 7O₂ ---> 4CO₂ + 6H₂O
koefisien 2 : 7 : 4 : 6
volume 10 - a Liter
V CO₂ pada gas C₂H₆ =
x V C₂H₆
V CO₂ pada gas C₂H₆ =
x (10 - a) Liter
V CO₂ pada gas C₂H₆ = 2 (10 - a) Liter
V CO₂ pada gas C₂H₆ = 20 - 2a Liter
V CO₂ pada gas CH₄ + V CO₂ pada gas C₂H₆ = 12 Liter
a Liter + 20 - 2a Liter = 12 Liter
2a - a = 20 - 12
a = 8 Liter
V gas CH₄ = a Liter = 8 Liter
V gas C₂H₆ = 10 - a = 10 - 8 = 2 Liter
Mapel : Kimia
Bab : Hukum dasar kimia
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.8
Kata kunci : hukum perbandingan volume, hukum gay lussac, koefisien reaksi, volume