Question

Sebanyak 0,74 gram Ca(OH)2 daam 500mL larutan mempunyai pH ...
Ar: Ca=40 O=16 H=1

Answer 1

Pertama hitung mol
n= gr/mr
n= 0,74/74
n= 0,01 mol

Lalu tentukan molaritas
M= n/V
M= 0,01 mol/0,5L
M= 0,02

--> 
= 0,04 = 

pOH = - log [OH]
= - log 
=2 - log 4

pH = 14 - pOH
pH = 12+ log 4

Answer 2

Mencari konsentrasi (M)
mol(n)=gram/Mr
=Mr:1 x Ca + 2 x O + 2 x H
=1 x 40 + 2 x 16 + 2 x 1
=74
mol=0,74/74
=0,01
M=n/V
=0,01/0,5
=0,02 = 2 x 10^ -2M
[OH-]= [basa] x jumlah OH
= [2 x 10^ -2] x 2
=4 x 10^ -2
pOH= -log OH-
= -log 4 x 10^ -2
=2 -log 4
pH=14-( 2 -log 4)
=12 + log 4