Se tienen 20 mL de solución de KOH con un pH = 12. ¿Cuántos mililitros de solución 0.05 M de HF de requieren para neutralizar la base?
MorgannaK
POH es menos el logaritmo de la concentración de OH- que hay en la solución pH + pOH = 14 Entonces pOH=14-pH=14-12= 2 moles por litro Como tenes 20ml = 0,020 L de solución
2 moles 1 litros x 0,02 litros
En esa muestra tenes 0,04 moles de OH-
Necesitas esa cantidad de H+, la solución que usas para neutralizar tiene 0,05 moles por litro, entonces
Como tenes 20ml = 0,020 L de solución
2 moles 1 litros
x 0,02 litros
En esa muestra tenes 0,04 moles de OH-
Necesitas esa cantidad de H+, la solución que usas para neutralizar tiene 0,05 moles por litro, entonces
0,05 moles 1 litro
0,04 moles x = 0,04/0,05 = 0,8
Necesitas 0,8 litros de la solución