Se tiene una solución de una base débil de metilamina (CH3NH2) 5,00 x 10-3 M. Calcula el pH y
pOH de la solución
pOH de la solución
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En la disolución de la base débil de metilamina en agua se obtiene un pOH de 2,83 y un pH de 11,17
Se parte de la reacción en equilibrio
CH3NH2+ H2O<------>CH3NH3+. OH-
se busca en tabla el Kbs= 4,4*10(-4)
Inicio
0,005. -----------. x. + x
Equilibrio
0,005-x. ----------. x. +. x
4,4*10(-4)= x*x/,0,005-x
x2/0,005=4,4*10(-4)
Resolviendo
x=0,00148
pOH=-log[OH]
pOH= - log 0,00148
pOH= 2,83
pH= 14- 2,83
pH= 11,17