Sabiendo que se tiene un gas a 87 ºC y su presión se duplica y el volumen se reduce a la cuarta parte, tenemos que la nueva temperatura será de 93.075 ºC.
Análisis de la ley de combinada de los gases ideales
La ley combinada de los gases ideales se define como:
P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂
Donde:
P es la presión
V es el volumen
T es la temperatura
Resolución del problema
Procedemos a buscar la nueva temperatura sabiendo el cambio de presión y volumen:
P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂
P₁·V₁/(360.15 K) = (2·P₁)·((1/4)·V₁)/T₂
1/(360.15 K) = (1/2)/T₂
T₂ = (1/2)·(360.15 K)
T₂ = 180.075 K = 93.075 ºC
En consecuencia, la nueva temperatura es de 93.075 ºC.
Mira más sobre los gases ideales en https://brainly.lat/tarea/1085329.
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La ley combinada de los gases ideales se define como:
P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂
Donde:
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P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂
P₁·V₁/(360.15 K) = (2·P₁)·((1/4)·V₁)/T₂
1/(360.15 K) = (1/2)/T₂
T₂ = (1/2)·(360.15 K)
T₂ = 180.075 K = 93.075 ºC
En consecuencia, la nueva temperatura es de 93.075 ºC.
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