Question

*Se tiene medio litro de agua a 80°C y se combinan con 500 ml de agua a 40°C, calcula cual es la temperatura final de la solución.
*Determinar la temperatura a la que se calentó una barra de hierro de 3 kg si al ser introducido en 2 kg de agua a 15°C eleva la temperatura de ésta hasta 30°C.
*Se tiene un litro de agua a 90°C y se combinan con 500 g de agua; si la temperatura final de la solución es de 30°C ¿Cuál es la temperatura inicial de 500 g de agua?
*Una barra caliente de cobre cuya masa es de 1.5 kg se introduce en 4 kg de agua, elevando la temperatura de ésta de 18°C a 28°C ¿Qué temperatura tenia la barra de cobre?

es con esta fórmula Q=mCe(Tf-To)

ME PODRÍAN AYUDAR A RESOLVER ESTOS PROBLEMAS... ME ES URGENTE D: ANTES DE LAS 11:30... ¡POR FAVOR! o:)

Answer 1

Tenes que conocer que el calor específico del agua (C) es 4,1754228 J/(g·ºC)
Entonces sabes que para el 1er ejemplo dos masas de agua distintas absorbieron calor, y que la temperatura final (Tf) fue la misma para ambas
Entonces aplicas la ecuación para ambas, y el calor total absorbido y cedido tiene que ser cero, entonces

500g*4,1754228 J/(g·ºC)*(Tf-80ºC) + 500g*4,1754228 J/(g·ºC)*(Tf-40ºC) = 0
(Medio litro de agua es medio kilogramo ya que su densidad es 1kg/1L)

Entonces 500g*4,1754228 J/(g·ºC)*(Tf-80ºC+Tf-40ºC)=0 sacando C y la masa de factor común Luego como ninguna de ellas puede ser cero te queda 2Tf-120ºC=0 Es decir 2Tf=120ºC  Tf=60ºC

Para el 3er ejemplo se conoce la temp final se desconoce la temp inicial de una de las dos masas de agua (Ti)

1000g*4,1754228 J/(g·ºC)*(30ºC-90ºC) + 500g*4,1754228 J/(g·ºC)*(30ºC-Ti)=0
Saco de factor común la constante C    4,1754228 J/(g·ºC)*{1000g(30ºC-90ºC)+500g(30ºC-Ti)}=0 Como la constante no es cero, el resto es cero

1000g(30ºC-90ºC)+500g(30ºC-Ti)=0 Entonces
1000g*(-60ºC)+15000ºC-500gTi=0
500gTi=15000ºC-60000ºC=-45000ºC
Ti=-90ºC

Para los otros dos tenes que conocer la capacidad calorífica del hierro o del cobre