Se tiene la ecuación química balanceada:
HNO_3+Ca(OH)_2→Ca(NO_3 )_2+H_2 O
Se hace reaccionar 16,9 g de HNO3 con 6,53 g de Ca(OH)2. Calcular:
a) El reactivo limitante y exceso
b) La masa expresada en gramos de Ca(NO3)2 que se forma
Peso atómico N=14 ; Ca = 40 ;O= 16; H = 1
HNO_3+Ca(OH)_2→Ca(NO_3 )_2+H_2 O
Se hace reaccionar 16,9 g de HNO3 con 6,53 g de Ca(OH)2. Calcular:
a) El reactivo limitante y exceso
b) La masa expresada en gramos de Ca(NO3)2 que se forma
Peso atómico N=14 ; Ca = 40 ;O= 16; H = 1
Respuesta:
Explicación:
a)Balancear la ecuación
2 HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
2*16.9g 6.53g
para calcular el reactivo limitante ncesitamos convetimos los gramos de HNO3 y Ca(OH)2 a moles:
33.8 gr HNO3 x [tex]\frac{1 mol}{126g}[/tex] = 0.26 mol HNO3
6.53gr Ca(OH)2 x [tex]\frac{1 mol}{74gr}[/tex] = 0.088 mol Ca(OH)2
Metodo prueba y error para encontrar el reactivo limitante, suponemos que el reactivo limitante es HNO3, calculamos la cantidad necesaria de Ca(OH)2 :
0.26mol HNO3 x [tex]\frac{1 mol Ca(OH)2}{2 mol HNO3}[/tex] = 0.13 mol Ca(OH)2
necesitariamos 0.13 mol Ca(OH)2 si HNO3 fuera el reactivo limitante. Como tenemos 0.088 Ca(OH)2 moles, se agotaria el Ca(OH)2 antes que reaccionará con HNO3, por lo tanto nuestro reactivo limitante es el Ca(OH)2 y en exceso HNO3
b) masa Ca(NO3)2
En 1 mol de Ca(NO3)2 hay 164 gr