Question

Se tiene 400 ml de un gas ideal a 27°C y 1atm, si se cuadriplica su volumen a igual presión. Determine la nueva temperatura.

Answer 1

Respuesta: Respuesta: 927,45 ºC.

- Para resolver este problema se debe emplear la ecuación de la ley de Charles para los gases ideales la cuál relaciona la temperatura y el volumen de un gas a presión constante:

V₁ / T₁ = V₂ / T₂.

- Para emplear esta ecuación se debe trabajar la temperatura en kelvin, para ello se suma a la temperatura en grados centígrados el valor de 273,15, entonces:

T₂ = 27 ºC + 273,15 = 300,15 K.

- Además se tiene que el volumen final es cuatro veces el volumen inicial, por lo cual se multiplica por 4:

V₂ = 400mL * 4

V₂ = 1600 mL.

- Se despeja la temperatura final de la ecuación:

T₂ = V₂ / (V₁/T₁), se colocan los valores:

T₂ = 1600mL / (400mL / 300,15K)

T₂ = 1200,6 K.

- La temperatura se convierte a grados nuevamente:

1200,6 K - 273,15 = 927,45ºC.

Answer 2

Respuesta:

V1 = 400 ml    ;   T1 = 27º C + 273 = 300º K  ; P1 = P2 = constante

V2 = 1600 ml  ;   T2 = ?

Aplicando la Ley General de los gases ideales:  [P1][V1] / [T1]  =  [P2][V2] / [T2]

Proceso isobárico:  [V1] / [T1]  =  [V2] / [T2]

[T2]  = [V2][T1] / [V1]  =  [1600][300] / [400]  = 1200º K