Se sabe que una sustancia orgánica está constituida por C, H y O. Se mezcla con CuO y se calienta, liberándose CO2 y H2O. Cuando se parte de 1,00 g de sustancia se forman 2,108 g de CO2 y 1,287 g de H2O. Determina:
La cantidad en g de C, H y O presentes en la muestra.
Carbono:
44 g CO2 ---- 12 g C
2.108 g CO2 ---- x
x = 0.575 g de carbono
Hidrógeno:
18 g H2O ---- 2 g H2
1.287 g H2O ----- x
x = 0.143 g de hidrógeno
Oxígeno.
g O = 1.00 g - 0.575 g - 0.143 g = 0.282 g O
2. Calcular % de cada elemento
carbono:
1 g ---- 100 %
0.575 g ---- x
x = 57.5 % C
hidrógeno
1 g ---- 100 %
0.143 g ---- x
x = 14.3 % H
Oxígeno:
1 g ---- 100 %
0.282 g ---- x
x = 28.2 % O
3. Calcular moles de cada elemento
C: 57.5 g / 12 g/mol = 4.79 mol
H: 14.3 g / 1 g/mol = 14.3 mol
O: 28.2 g / 16 g/mol = 1.76 mol
4. dividir entre el menor de los resultados
C: 4.79 mol / 1.76 mol = 3
H: 14.3 mol / 1.76 mol = 8
O: 1.76 mol / 1.76 mol = 1
FE: C3H8O