Question

Se requieren preparar 3000Kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + 3H2 --> 2NH3

Calcular:

a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios
b) Masa de hidrógeno

Answer 1

N₂  +  3H₂  ⇒  2NH₃
1.atomos presentes x masa atomica de cada uno
N₂ = 2 x 14 = 28g
3H₂ = 6 x 1g = 6 g
2NH₃ = 2 x 17 g = 34 g

2. CNTP EL VOLUMEN QUE OCUPA UN MOL DE GAS  ES 22.4 LITROS
               N₂       +      3H₂                 ⇒       2NH₃
         22,4 Lts.    +    3(22,4 Lts.)       ⇒      2(22,4 Lts.)
          22,4 Lts.    +    67.2  Lts.         ⇒      44,8 Lts.

a. Si 3000 Kg de amoniaco = 3.000.000 g, para calcular el volumende nitrógeno medido en CNTP:
34 g de NH₃            ⇒       22,4 LITROS DE N₂
3.000.000 g de NH₃ ⇒               X

V =(3.000.000 g de NH₃)x(  22,4 LITROS DE N₂)
                             34 g de NH₃
Vnitrógeno = 1.976.470,588 litros de N₂

b. calcular la masa de hidrógeno:
34 g de NH₃               ⇒  6 g de H₂
3.000.000g de NH₃      ⇒    X

masa hididrógeno= 3.000.000 g de NH₃ x 6 g de H₂
                                       34 g de NH₃

masa H₂ = 529.411.76