Se mezclan 100 gramos de Na2CO3, 70 gramos de C y 50 gramos de N2 para obtener NaCN y CO según la siguiente reacción:
Na2CO3 + C + N2 ======== NaCN + CO
Determine la cantidad en gramos de NaCN que se producen.
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Na2CO3 + C + N2 ======== NaCN + CO
Determine la cantidad en gramos de NaCN que se producen.
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Respuesta:
El rendimiento de la reacción es de 77.74 % .
El rendimiento de la reacción se calcula mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :
100 g Na2CO3 100 gNa2CO3 * 97 g/100 g= 97 g Na2CO3
pureza = 97%
50 g C 50g C*63g/100g = 31.5 g C
pureza = 63%
50g N2 50gN2 * 93g /100 g = 46.5 g N2
pureza = 93%
Rendimiento real (RR)= 50 g NaCN
%R=?
Na2CO3 + 4C + N2 → 2NaCN + 3CO
1 mol 4 moles 1mol 2 moles 3 moles
106 g 48g 28g 98g 84 g
97 gNa2CO3 * 98 g NaCN / 106 g Na2CO3 = 89.679 g NaCN .
31.5 g C * 98g NaCN/ 48 gC = 64.31 g NaCN .
46.5 g N2 * 98 g NaCN / 28 g = 162.75 g NaCN
El reactivo limitante es el C .
Rendimiento teórico =RT = 64.31 g NaCN
%R= RR/RT*100
%R = 50g NaCN/ 64.31 g NaCN*100 = 77.74%
Explicación: