Question

Se mezclan 10 ml de HCl 0.1 M; 23,5 ml de HCl 0,25 M y 8,6 ml de HCl 0,32 M. ¿Cuál es la molaridad de la solución restante?

Sé la respuesta pero necesito que me lo expliquen con peras y manzanas (muy detalladamente) ya que soy malisima en quimica

Answer 1

Si la respuesta que tienes es de 15.91M entonces todo se resuelve  tomando cada concentracion (0.1, 0.25 y 0.32)  y multiplicarlo por la masa molar del HCL puesto que, por ejemplo, 0.1M es tener 0.1 moles/L, se cancelan los moles teniendo 1mol de denominador y quedan los gramos:

0.1moles/L =36.5/1mol dando 3.65g
0.25= 9.125g
0.32= 11.68g

La suma de estos tres da 24.455g y estos se utilizan para hallar los moles:

moles= g/masa molar
= 24.455g / 36.5g/mol= 0.67moles

Molaridad= 0.67moles sto / 0.0421L = 15.91Molar

*Los 0.0421L sale de la suma de los mililitros y llevados a litros.