Se hacen reaccionar 22,5gr de Zn que contiene un 7,25% de impureza con HCl suficiente.Calcular la masa de H2 desprendida. Dato masa atomica Zn=65.38U
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y cual es la masa desprendida es de urgenciia
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y cual es la masa desprendida es de urgenciia
Zn + 2 HCl ------------> ZnCl₂ + H₂
Según la estequiometría de la reacción, 1 mol de Zn reacciona con 2 moles de HCl. Dado que el Zn reacciona con cantidad suficiente de HCl, los reactivos se encuentran en cantidades estequiométricas.
A partir de la masa de Zn disponible, se puede determinar la cantidad de producto formado
Sin embargo, la pureza del Zn disponible no es 100%, sino que contiene ciertas impurezas (7,25%).
El porcentaje de Zn puro es del 92,75%.
Por lo tanto, hay que determinar la cantidad que efectivamente se dispone de Zn. Esto se puede hacer con una simple regla de 3.
22,5 g ----------- 100 %
x g ------------ 92,75 %
Por lo tanto, en los 22,5 g de masa, solo 20,87 g son de Zn y esta es la masa con la cual se dispone para formar los productos de la reacción.
Dado que se disponen de 20,87 g de Zn, se puede calcular la equivalencia en moles a partir de su peso atómico (PA = 65,38 g/mol).
A partir de la ecuación
Se disponen de 0,32 moles de Zn.
Por una simple regla de 3 es posible conocer los moles de H₂ que se producen a partir de los 0,32 moles de Zn.
1 mol Zn ------------- 1 moles H₂
0,32 moles Zn ------------- 0,32 moles H₂
Se producen 0,32 moles de H₂.
Conociendo el peso molecular del H₂, se puede determinar la masa de gas desprendida. (PM = 2 g/mol)
Se liberan 0,64 g de H₂