disoluciónUNIDADES QUÍMICAS:Molaridad: Nº de moles de soluto que hay or cada litro de disolución: M =gPm .LSOLUTOSOLUTO DISOLUC.Normalidad: Nº de equivalentes químicos de soluto que hay or cada litro de disolución,N = ; (N = M.v) ; Equivalente químico o peso equivalente = ,gPm .LSOLUTOSOLUTO DISOLUC..v Pmvsiendo : v la valenciaValencia en las reacciones ácido-base: - Ácidos: v = Nº de H sustituibles- Bases: v = Nº de OH sustituibles- Sales: v = Nº de H sustituidosValencia en reacciones redox: Nº de electrones intercambiadosmolalidad: Nº de moles de soluto que hay por cada Kg de disolvente: m =gPm .KgSOLUTOSOLUTO DISOLVENTEFracción molar:
Respuesta:
N
Explicación:
disoluciónUNIDADES QUÍMICAS:Molaridad: Nº de moles de soluto que hay or cada litro de disolución: M =gPm .LSOLUTOSOLUTO DISOLUC.Normalidad: Nº de equivalentes químicos de soluto que hay or cada litro de disolución,N = ; (N = M.v) ; Equivalente químico o peso equivalente = ,gPm .LSOLUTOSOLUTO DISOLUC..v Pmvsiendo : v la valenciaValencia en las reacciones ácido-base: - Ácidos: v = Nº de H sustituibles- Bases: v = Nº de OH sustituibles- Sales: v = Nº de H sustituidosValencia en reacciones redox: Nº de electrones intercambiadosmolalidad: Nº de moles de soluto que hay por cada Kg de disolvente: m =gPm .KgSOLUTOSOLUTO DISOLVENTEFracción molar: