SAJE NAJJJ POTRZEBA JAK NAJSZYBCIEJ
1. Oblicz masę molową:
a)Ca3(PO4)2
b) Fe2O3
2. Oblicz, ile moli cząsteczek kwasu azotowego (V)
HNO3 znajduje się w próbce, która zawiera
3, 612 x 10 25
jego atomów.
3. Oblicz, ile moli stanowi g tlenku wapnia 100 g
MgO
4. Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych
zajmuje 210 g etanu C2 H6
1. Oblicz masę molową:
a)Ca3(PO4)2
b) Fe2O3
2. Oblicz, ile moli cząsteczek kwasu azotowego (V)
HNO3 znajduje się w próbce, która zawiera
3, 612 x 10 25
jego atomów.
3. Oblicz, ile moli stanowi g tlenku wapnia 100 g
MgO
4. Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych
zajmuje 210 g etanu C2 H6
Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
1.
a) Ca3(PO4)2 M= 40*3+2*31+8*16=310 g/mol
b) Fe2O3 M=56*2+16*3=160 g/mol
2. 1 mol to liczba Avogadro 6,02*10²³
6,02*10²³ - 1 mol
3, 612 *10²⁵ - x
x=60 moli
3. Masa molowa MgO=40 g/mol
1 mol - 40g
x mol - 100g
x=2,5 mola
4. C2H6 - masa molowa 30 g/mol
30g - 22,4dm3
210 g - x dm3
x=156,8 dm3