Są to reakcje dysproporcjonowania. Trzeba je zbilansowac a mi to niestety nie chce wyjść...
1) HClO³ --> ClO² + HClO4 + H²O
2) NO² + H²O --> HNO³ + HNO²
3) HNO² --> HNO³ + NO + H²O
Wszystkie indeksy są dolne nie gorne. Najpierw trzeba obliczyć stopnie utlenienia pierwiastków. W 1 przykładzie Cl zmienia stopień z z V na I i VII ,w drugim i trzecim zmieniają zaoty. No i dalej pojawia sie problem bo trzeba odpowiednio zbilansować czyli dopisać współczynniki w równaniu . Proszę o pomoc ;))
1) HClO³ --> ClO² + HClO4 + H²O
2) NO² + H²O --> HNO³ + HNO²
3) HNO² --> HNO³ + NO + H²O
Wszystkie indeksy są dolne nie gorne. Najpierw trzeba obliczyć stopnie utlenienia pierwiastków. W 1 przykładzie Cl zmienia stopień z z V na I i VII ,w drugim i trzecim zmieniają zaoty. No i dalej pojawia sie problem bo trzeba odpowiednio zbilansować czyli dopisać współczynniki w równaniu . Proszę o pomoc ;))
HClO: O=-II, H= +I, Cl= +V
ClO2: O= -II, Cl= +I
HClO4= H=+I, Cl= +VII, O= -II
H2O nie bierzemy pod uwagę, bo nic nie wnosi do reakcji, woda jest obojętna.
JEŻELI SAM 'Cl' ZMIENIA TO NIE JEST REAKCJA REDOKS, STOPNIE UTLENIENIA MUSZĄ ZMIENIAĆ DWA PIERWIASTKI. Nie wychodziło Ci to dlatego, że liczyłaś je reakcją redoks.
3HClO3 --> 2ClO2 + HClO4 + H2O
2) NO2 + H2O --> HNO3 + HNO2
NO2: N= +IV, O= -II
HNO3: H= +I, N= +V, O= -II
HNO2: H= +I, N= +III, O= -II
to też nie jest reakcja redoks
2NO2 + H2O --> HNO3 + HNO2
3) HNO2 --> HNO3 + NO + H2O
HNO2: H= +I, N= +III, O= -II
HNO3: H= +I, N= +V, O= -II
NO: O= -II, N= +II
to nie jest reakcja redoks
3HNO2 --> HNO3 + 2NO + H2O