Question

Roztwór kwasu azotowego ₅ w którym na 1 jon azotowy przypada 40 cząsteczek wody zobojętniono wodorotlenkiem wapnia. Podaj nazwę otrzymanej soli i oblicz stężenie jej roztworu.
Pilnee. !! ;c

Answer 1

Jon nie azotowy tylko azotanowy (V).
Kwas azotowy dysocjuje zgodnie z równaniem:
HNO₃ --> H⁺ + NO₃⁻ czyli jedna cząsteczka kwasu dysocjuje na jeden kation wodoru i jeden anion azotanowy (V). Jeżeli na jeden anion azotanowy (V) przypada 40 cząsteczek wody to również na jedną cząsteczkę kwasu przypada 40 cząsteczek wody.

100% ---- masa 40 cząst. wody + 1cząst. kwasu
  x     ---- masa 1 cząst. kwasu

Podstawiam masy cząsteczkowe do proporcji:

100%  ------- 40*18u + 63u
   x      ------ 63u
x = 8%
Zatem stężenie kwasu wynosiło 8%. Teraz zakładam, że do reakcji z zasadą wzięto 100g roztworu tego kwasu. Zgodnie z definicją stężenia procentowego w takim r-rze znajdowało się 92g wody i 8g kwasu.

Po dodaniu wodorotlenku zachodzi reakcja:
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ --> Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
Liczę jaką masę wodorotlenku należy dodać do 8g kwasy aby go całkowicie zobojętnić

74u zasady ------ 2*63u kwasu
       y         ------- 8g kwasu
y = 4,7g

Teraz liczę ile soli powstanie w tej reakcji:
74u zasady --------- 164u soli
4,7g zasady --------    z
z = 10,4g

Po reakcji mamy zatem:
104,7g roztworu (bo na początku było 100g kwasu i dodano 4,7g zasady więc masa całości wzrosła) oraz 10,4g soli, której stężenie mamy policzyć.

ms = 10,4g
mr = 104,7g
cp = 10,4g*100%/104,7g = 9,93%

Otrzymaliśmy roztwór azotanu (V) wapnia o stężeniu ok. 9,93%