pites6
Aby reakcja redoks mogła zajść musi być również podany reduktor - w podanych przykładach go nie ma. Zatem w tych reakcjach skoro mają być to reakcje redoks przypuszczam że chodzi o równania połówkowe w danym środowisku: a więc
w środowisku kwasowym: MnO4(-) + 5e + 8H(+) ---> Mn(2+) + 4H2O
Zatem w tych reakcjach skoro mają być to reakcje redoks przypuszczam że chodzi o równania połówkowe w danym środowisku: a więc
w środowisku kwasowym:
MnO4(-) + 5e + 8H(+) ---> Mn(2+) + 4H2O
w środowisku zasadowym
MnO4(-) + e --> MnO4(2-)