Question

Rostwór kwasu siarkowego(Vl), w którym na jeden jon siarczanowy(Vl) przypadało 35 cząsteczek wody, zobojętniono roztworem zasady sodowej,w którym na jeden jon sodu przypadło 17 cząsteczek wody. Oblicz stężenie powstałego roztworu soli.

PILNE !!
DAJE NAJ !

Answer 1

Roztwór kwasu siarkowego(Vl), w którym na jeden jon siarczanowy(Vl) przypadało 35 cząsteczek wody, zobojętniono roztworem zasady sodowej,w którym na jeden jon sodu przypadło 17 cząsteczek wody. Oblicz stężenie powstałego roztworu soli.

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
2+32+64 + 46+32+2 -> 46+32+64 + 4+32

W roztworze I (H2SO4)
Jest jeden jon siarczanowy *SO4*
SO4 = 96g
Na jeden jon siarczanowy przypadało 35 cząsteczek H2O (36*18g=630g)
W tym roztworze mamy
96g SO4
630g H2O

W roztworze II (NaOH)
Jest jeden jon sodu *Na*
Na = 23g
Na jeden jon sodu przypadło 17 cząsteczek H2O (17*18=306g)
W tym roztworze mamy
23g Na
306g H2O

***

Cp = 6 + 23/1055%
Cp = 119/1055 * 100%
Cp = 11%

Jest to roztwór 11%.