Question

Resuelve con el método de oxidacion-reduccion
__Ca3(PO4)2 + __SiO2 + __C → __CaSiO3 + __P4 + __CO

Answer 1

Respuesta:

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 6CaSiO3 + P4 + 10CO

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

Yo ajusto como en la primera imagen.

Se ponen los números de oxidación de los elementos de todas las moléculas.

Los elementos puros 0

el oxígeno 2-

el hidrógeno 1+

los demás se calculan para que la molécula sea eléctricamente neutra

Se oxida el que aumenta su número de oxidación y se reduce el que reduce su número de oxidación

Ajustamos por separado las dos semirreacciones. Para ello, debemos ajustar tanto el número de átomos como las cargas eléctricas positivas y negativas. Así, en primer lugar se ajustan los átomos que se oxidan o se reducen y después, en este orden: oxígenos, hidrógenos y cargas eléctricas, si bien es posible determinar el número de electrones intercambiados a través de la variación en el número de oxidación de la especie que se oxida o se reduce.

Ajuste de oxígenos e hidrógenos en medio ácido. En el miembro de la semirreacción que presenta menor cantidad de átomos de oxígeno, se añade una molécula de agua por cada átomo de oxígeno que falte. Es decir, si faltan cinco oxígenos a la derecha, añadimos cinco moléculas de agua a la derecha. Al introducir agua habremos introducido hidrógenos, que hay que ajustar, añadiendo en el lado contrario tantos protones, H+, como hayamos introducido con las aguas, es decir, el doble de protones que de moléculas de agua.

Una vez ajustados los oxígenos y los hidrógenos, tenemos que ver el número de electrones intercambiados. Esto podemos verlo por el cambio en el número de oxidación. Por ejemplo, si en una reacción el nitrógeno pasa de un número de oxidación +2 a +4, cada átomo de nitrógeno habrá perdido 2 electrones. Asimismo, podemos ver el número de electrones totales intercambiados por balance de cargas. Añadiremos en el lado de la semirreacción que corresponda (el que tenga exceso de carga positiva) los electrones necesarios para que ambos miembros de la semirreacción tengan el mismo número de cargas.

Ajuste del número de electrones entre las dos semirreacciones. El número de electrones cedidos por el reductor tiene que ser igual al número de electrones captados por el oxidante. Es decir:

Número electrones cedidos por el reductor = Número de electrones captados por el oxidante

Multiplicamos cada una de ellas por un coeficiente que haga que quede el mismo número de electrones a la izquierda y a la derecha. De este modo, al sumar ambas semirreacciones, estos se simplifican.

Escribimos la ecuación iónica ajustada. Para ello, una vez que hemos multiplicado las semirreacciones por el coeficiente correspondiente, sumamos ambas semirreacciones.

Se completan las especies iónicas de la ecuación anterior con los contrariones correspondientes, manteniendo los coeficientes calculados. Puede ser que aparezcan nuevas especies formadas por cationes y aniones «sobrantes» o que algunas especies se tengan que ajustar por tanteo, pero no son especies que intervienen directamente en el intercambio electrónico.

Y ya hemos ajustado la reacción redox en medio ácido.

En la segunda imagen te he puesto otra manera más sencilla que utilizan algunos para balancear. Yo no lo hago así