Question

Reguła przekory
w jaką stronę przesunie się reakcja A+2B<->3C+D jeśli
a)zmniejszymy objętość
b)dodamy dodatkową ilość substratu
c)ochłodzimy układ
proszę również o uzasadnienie odpowiedzi :)

Answer 1

Reguła przekory w skrócie mówi nam że układ będzie przeciwdziałał na dostarczony mu bodziec i tak:
a)
Przyjmując że wszystkie substancje w badanym układzie występują w postaci gazowej możemy wtedy rozpatrywać zmianę objętości
i tak skoro po lewej stronie równania mamy w sumie 3 mole gazu po prawej zaś 4 mole gazu to zmniejszając objętość układ będzie przeciwstawiał się temu poprzez przesunięcie równowagi w kierunku mniejszej ilości moli gazu czyli nastąpi przesunięcie równowagi w lewą stronę.

b)
w przypadku dodania któregoś z substratów układ będzie się temu przeciwstawiał poprzez przesunięcie równowagi w stronę powstawania produktów.

c)
 ochłodzenie układu będzie miało wpływ w przypadku gdy wiemy czy reakcja jest egzo czy endotermiczna.  W przypadku reakcji egzotermicznej (ciepło jest traktowane jako jeden z produktów - wydziela się podczas reakcji) ochłodzenie układu sprawi że będziemy to ciepło zabierać a zatem układ przesunie się w prawa stronę aby zrównoważyć tę stratę.
W przypadku reakcji endoenergetycznej sytuacja będzie odwrotna czyli równowaga przesunie się w stronę tworzenia substratów (w lewo).
Ponieważ w podanym przykładzie brak jest informacji o energetyce reakcji nie można zatem jednoznacznie określić wpływu oziębienia na przesunięcie równowagi.