Question

redukując 0,6 mola tlenku pewnego metalu o wzorze EO2 zużyto 4,82*10^23 at glinu. Otrzymano 33 gramy czystego metalu (E) i tlenek glinu.

a) oblicz masę tlenku glinu, który powstał podczasreakcji

b) ustal w oparciu o obliczenia jaki metal otrzymano w procesie redukcji i zapisz wzór redukowanego tlenku

c) zapisz równanie redukcji opisanego tlenku glinem

Answer 1

mAl2O3=2*27u+3*16u=102u

 

a)

3 EO2 + 4Al---->3E + 2Al2O3

4*6,02*10^23 at. Al--------2*102g Al2O3

4,82*10^23 at. Al------------xg Al2O3

x = 40,83g Al2O3

 

b)

3 EO2 + 4Al---->3E + 2Al2O3

3mole EO2-------3E g

0,6mola EO2------33g

1,8E = 99g

E = 55g

E = 55u (Mn)

W procesie redukcji otrzymano Mn

Redukowany tlenek to MnO2

 

c)

3 MnO2 + 4Al---->3Mn + 2Al2O3

3Mn(+IV) + 12e ---->3Mn(0)

4Al(0) - 12e ---->4Al(+III)