Question

Reaksi berikut merupakan reaksi redoks atau bukan ? jika redoks, tunjukkan zat mana yang berkelakuan sebagai oksidator dan mana yang berkelakuan sebagai reduktor.
a. CaO + H20 ➡ Ca(OH)2
b. 3Cu + 8HNO3 ➡ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20
c. 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ➡ Ca3(PO4)2 + 6H2O
d. 2KCl + MnO2 + 2H2SO4 ➡ K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O

Jawab, Jelaskan beserta caranya dan penjelasannya ya !!! Please.

Answer 1

A. Bukan redoks
B. redoks
Oksidator : HNO3
Reduktor: Cu
Hasil reduksi: NO
Hasil oksidasi: Cu(NO3)2
Yang tereduksia adalah N-nya

Di HNO3, biloks N:
Biloks H=1
Biloks O= -2 x 3 = -6
Maka biloks N:
1+N+(-6)=0
N=+5

Di NO, biloks N:
Biloks O:-2
Maka biloks N:
N+(-2)=0
N=+2

Biloks N berubah dari +5 ke +2 ( reduksi)

Yang teroksidasi adalah Cu
Di Cu, biloks Cu adalah 0

Di Cu(NO3)2 biloks Cu:
Biloks N: +5 x 2 = +10
Biloks O: -2 x 6 = -12
Maka biloks Cu:
Cu+ 10 + (-12) =0
Cu=+2
Biloks Cu berubah dari 0 menjadi +2(oksidasi)

C. Bukan redoks
D. Redoks
Reduktor: KCl
Oksidator: MnO2
Hasil oksidasi: Cl2
Hasil reduksi: MnSO4

Di KCl, biloks Cl:
Biloks K=1
Maka biloks Cl:
1+Cl=0
Cl= -1

Di Cl2 biloks Cl adalah 0

Biloks Cl berubah dari -1 ke 0 ( oksidasi)

Di MnO2, biloks Mn:
Biloks O: -2 x 2 = -4
Maka biloks Mn:
Mn+ (-4) =0
Mn= +4

Di MnSO4, biloks Mn:
Biloks O: -2 x 4=-8
Biloks S: +6
Maka biloks Mn:
Mn+ 6 + (-8)=0
Mn=2

Biloks Mn dari +4 menjadi +2 ( reduksi)