Question

Reakcji poddano 5 moli cząsteczek azotu i 5 moli cząsteczek wodoru. Po pewnym czasie powstało 67,2 dm3 amoniaku (warunki normalne). Oblicz: a) ile moli cząsteczek; b) ile dm3 azotu i wodoru przereagowało.

Prosiłabym o wytłumaczenie wręcz "łopatologiczne" :)

Z góry dziękuję!

Answer 1

a) N2 + 3H2---->2NH3

3mole H2------44,8dm3 NH3

xmoli H2-------67,2dm3 NH3

x = 4,5mola H2

 

1mol N2-------44,8dm3 NH3

xmoli N2-------67,2dm3 NH3

x = 1,5molaN2

 

b)

1mol H2-------22,4dm3

4,5mola H2------xdm3

x = 100,8dm3 H2

 

1mol N2-------22,4dm3

1,5mola H2-----xdm3

x = 33,6dm3 N2

Answer 2

1molN-----3molH-----2molNH3

obliczam ilosc moli NH3 wykorzystujac podana objetosc   n=67,3/22,4=3mol

ze stosunku moli napisanego w pierwszej linijce obliczam ilosc moli azotu i wodoru

1.Azotu:  1mol-----2mol

xmol-----3mol

x=1,5mol N

2.Wodoru:  3mol----2mol

xmol----3mol

x=4,5mol

obliczam teraz objetosci ze wzoru na objetosc w warunkach normalnych

1.Azotu 

V=1,5*22,4=33,6dm3

2.Wodoru ten sam wzor :p

V=4,5*22,4=100,8dm3