Question

reakcje utleniania i redukcji procesy redoks

Mg+HCL->>MgCl2+H2

KClO3+KCl+O2

proszę aby mi ktoś wytłumaczył po kolei jak należy zapisywać procesy redoks.

Answer 1

Zad. 1

 

M

 

Najpierw wyznaczasz jakie stopnie utlenienia mają pierwiastki i związki:

 

Mg=0 [pierwiastki i cząsteczki typu Cl2 zawsze sa na 0 stopniu]

HCl: H=+I [wodór w związkach (oprócz wodorków) zawsze jest na +I], Cl=-I

MgCl2: Mg=+II, Cl: -I

H2=0

 

Jak widać, magnez z zera wskoczył na +II, a wodór z+I na 0, a wiec:

 

utlenianie:

redukcja: gazy zapisujemy jako H2, gdyż nie występują jako pojedynczy atom. Skoro powstało H2, to redukcji musiały ulec 2 jony H+/

 

W obu równaniach liczba elektronów jest równa, więc nie trzeba nic mnożyć.

w takim razie uzupełnianie współczynników: tam gdzie jest magnez jest x1, a tam gdzie wodór równiez x1. Ale spójrz na równanie redukcji, tam na początku było 2H+, a w substratach jest HCl, czyli 1H+. To wpisujemy tam dwójke i:

teraz wszystko się zgadza.

 

Zad. 2

Tu oczywiście źle zapisałas reakcje, ma wyglądać tak:

I znowu sprawdzamy stopnie utlenienia (już tu pomine całe sprawdzenie, możesz zrobić to sama); co uległo redukcji i utlenianiu?:

chlor i tlen.

W KClO3 chlor jest na +V, a tlen na -II, natomiast w KCl chlor jest na -I, a w O2 tlen na 0.

 

utlenianie:

redukcja:

 

Teraz w pierwszym równaniu są 4 elektrony, a w drugim 6. Liczbą wspólną jest 12, więc pierwsze równanie trzeba pomnożyć x3, a drugie x2. Więc będzie to wyglądać tak:

 

To teraz uzupełniamy równanie

1) tam gdzie tlen jest na -II, jak widać powinno być 6 tlenów. W KClO3 są już 3, to zapisujemy z przodu dwójkę.Tam gdzie tlen jest na 0, powinn być 3 cząsteczki tlenu, mamy jedną, więc dopisujemy z przodu 3.

2) Tam gdzie jest chlor na V, powinny być 2 cząsteczki. Już tam zapisaliśmy 2 od tlenu, więc pasuje. A tam gdzie chlor jest na -I, powinno być go 2, więc dopisujemy 2.

 

I wygląda to tak: