Question

Reakcje redox
Hg+HNO₃⇒Hg(NO₃)₂+NO+H₂O
KOH+Br₂⇒KBrO₃+KBr+H₂O
Bi₂S₂+NO₃⁻+H⁺⇒Bi³⁺+NO+S+H₂O

Answer 1

3Hg + 8HNO₃---->3Hg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Hg(0) - 2e ---->Hg(+II)   I*3 ......reakcja utleniania

N(+V) + 3e ---->N(+II)     I*2 ......reakcja redukcji

 

6KOH + 3Br₂---->KBrO₃ + 5KBr + 3H₂O

½Br₂(0) - 5e ---->Br(+V)    I*1 .....reakcja utleniania

½Br₂(0) + 1e ---->Br(-I)     I*5 .....reakcja redukcji

 

Bi₂S₃ + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---->2Bi³⁺ + 2NO + 3S + 4H₂O

3S(-II) - 6e ---->3S(0)   I*1 ....reakcja utleniania

N(+V) + 3e ---->N(+II)   I*2 .....reakcja redukcji

Answer 2

Rozumiem, że chodzi o to aby je uzgodnić, tak?

e- elektron

pod każdym równaniem jest bilans elektronowy.

 

3Hg + 8HNO3 -> 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Hg - 2e -> Hg2+ [reakcja utleniania]

NO3- + 3e+ 4H+ -> NO + 2H2O  [reakcja redukcji]

Reduktor- Hg

Utleniacz- HNO3

 

6KOH + 3Br2 -> KBrO3 + 5KBr + 3 H2O

Br2 - 5e + 2H2O -> BrO3-  + 4OH-   [reakcja utleniania]

Br2 + 1e -> Br-  [reakcja redukcji]

Reduktor, Utleniacz- Br2

 

Bi2S2 + 2NO3- + 8H+ -> 2 Bi3+ + 2NO + 2S + 4H2O

2Bi 2+ - 2e -> 2Bi 3+ [reakcja utleniania]

2 S2- + 4e -> 2S          [reakcja redukcji]

NO3- + 3e + 4H+ -> NO + 2H2O   [reakcja redukcji]

Reduktor-Bi2S2

Utleniacz- Bi2S2 , NO3-