Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:
N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)
Początkowe stężenia substratów reakcji były równe
cN2 = 2 mol · dm −3 , cH2 = 6 mol · dm −3 i przebiegała ona w reaktorze o objętości 1 dm3 w stałej temperaturze T.
Oblicz stężenia H2, N2 i NH3 po osiągnięciu stanu równowagi w temperaturze T, jeżeli ustalił się on po przereagowaniu 30% początkowej ilości wodoru.
proszę o rozwiązanie z wytłumaczeniem jak to zadanie zrobić, bo mam rozwiązane, ale nie wiem co z czego się bierze!
N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)
Początkowe stężenia substratów reakcji były równe
cN2 = 2 mol · dm −3 , cH2 = 6 mol · dm −3 i przebiegała ona w reaktorze o objętości 1 dm3 w stałej temperaturze T.
Oblicz stężenia H2, N2 i NH3 po osiągnięciu stanu równowagi w temperaturze T, jeżeli ustalił się on po przereagowaniu 30% początkowej ilości wodoru.
proszę o rozwiązanie z wytłumaczeniem jak to zadanie zrobić, bo mam rozwiązane, ale nie wiem co z czego się bierze!
More Questions From This User See All
N2 2 -0,6 1,4
H2 6 -1,8 4,2
NH3 0 +1,2 1,2
Wyjaśnienie: jeżeli przereagowało 30% wodoru, to wiemy że przereagowało 1,8mola ( wpisujemy w tabelce zmiana [30% z 6moli]). Jeżeli przereagowało 1,8 to zostało 4,2 (6-1,8=4,2).
jezeli 1 mol azotu reaguje z 3 molami wodoru to 1,8 mola wodoru reaguje z 0,6 mola azotu (wyliczone z proporcji).
Jezeli z 3 moli wodoru powstaja 2 mole amoniaku to z 1,8 mola wodoru powstaje 1,2 mola amoniaku.