Question

Reakcja odwracalna wyraża się równaniem: A+B->C+D. Stała równowagi reakcji jest równa 1. Początkowe stężenie substancji A wynosi 2 , zaś dubstancji B wynosi 10 . Oblicz jaka część substancji A ulegnie przemianie do chwili ustalenia się równowagi.

Answer 1

Zachodzi r-cja :

A + B ---> C + D

Jak widać, każdy z substratów znajduje się względem pozostałych w stosunku jak 1:1, tzn. że jeśli przereaguje x moli substancji A, to jednocześnie r-cji ulegnie x moli substancji B i powstanie po x moli substancji C oraz D.

Możemy więc napisać, że w stanie równowagi mamy :
[A] = (2-x) mol/dm³
[B] = (10-x) mol/dm³
[C] = x mol/dm³
[D] = x mol/dm³

Wzór na stałą równowagi ma natomiast postać :
K = [C][D] / [A][B]

Stąd : 

1 = (x*x) / (2-x)(10-x)
1 = x² / 20-12x+x²        | *(20-12x+x²)
20-12x+x² = x²            | -x²
20-12x = 0
12x = 20
x = 1,67 

Przereaguje więc 1,67 mola substancji A, a to oznacza, że do momentu ustalenia równowagi, r-cji ulegnie :

1,67 / 2 * 100% = 83,5% substancji A