Reaccionan 250 gramos de Nitrógeno y se obtienen 300 gramos de amoniaco, calcular el rendimiento de la reacción.
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Para la reacción química de obtención de Amoniaco, se calcula que el rendimiento de reacción es 98,8 % al reaccionar 200 gramos de Nitrógeno.
Ecuación Química
La reacción química para obtención de Amoníaco, se representa por la ecuación química:
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
Reactivo disponible
Reactivo disponible (gramos):
250 gramos de Nitrógeno
Reactivo disponible (MOLES):
Nitrógeno (N₂) : 250 g / (28 g/mol ) = 8,93 moles
Cálculo de cantidad (Teórica) de Amoniaco que se debe producir a partir de 8,93 moles de Nitrógeno
De la ecuación química se tiene que:
A partir de 1 mol de Nitrógeno y 3 moles de Hidrógeno, se obtienen 2 moles de Amoníaco.
8,93 mol N₂ × ( 2 mol NH₃ / 1 mol N₂ ) = 17,86 mol NH₃
Cálculo de rendimiento de reacción
Producto: 300 gramos NH₃ × 1 mol / 17 g = 17,65 mol NH₃
% rendimiento = (producto real/ producto teórico) × 100
% rendimiento = (17,65 mol/ 17,86 mol) × 100
% rendimiento = 98,8 %
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