Question

→QUIZ KIMIA. 02:01← [ Kesetimbangan ]
#EdisiGabutSaatLiburan

PERATURAN
⇒ Soal dikhususkan untuk SMA Sederajat
⇒ Dilarang menyalin jawaban
⇒ Kerjakan dengan langkah langkah yang rinci
⇒ Kolom komentar disediakan bagi yang ingin bertanya terkait soal
⇒ Jawaban yang paling rapi, jelas dan tepat akan dijadikan "Jawaban Terbaik"

Asam Oksalat () adalah zat beracun yang digunakan pada
bahan pemutih dan pembersih. Hitunglah konsentrasi semua spesi yang ada pada kesetimbangan dalam larutan 0,10 M. ( = 6,5 x dan = 6,1 x )

Answer 1

(1) Deprotonasi pertama
     C₂H₂O₄     ⇄     H⁺    +    C₂HO₄⁻
m      0,1                 -                -
r        -x                 +x              +x
s     0,1-x                x                x

Kₐ₁ = 6,5 × 10⁻²
6,5 × 10⁻² = x² / (0,1 - x)
0,0065 - 6,5 × 10⁻²x = x²
x² + 6,5 × 10⁻²x - 0,0065 = 0
x ≈ 0,054 M

konsentrasi semua zat pada kesetimbangan 1 adalah:
[C₂H₂O₄] = 0,1 - x = 0,10 - 0,054 = 0,046 M
[H⁺] = [C₂HO₄⁻] = x = 0,054 M

(2) Deprotonasi kedua
Konsentrasi H⁺ dan C₂HO₄⁻ dari protonasi pertama kita masukkan ya.

     C₂HO₄⁻     ⇄     H⁺    +    C₂O₄²⁻
m   0,054            0,054            -
r        -x                 +x              +x
s   0,054-x         0,054+x          x

Kₐ₂ = 6,1 × 10⁻⁵
6,1 × 10⁻⁵ = [H⁺][C₂O₄²⁻] / [HC₂O₄⁻]
6,1 × 10⁻⁵ = (0,054 + x)x / (0,054 - x)
3,3 × 10⁻⁶- 6,1 × 10⁻⁵x = 0,054x + x²
x² + 0,054x + 6,1 × 10⁻⁵x - 3,3 × 10⁻⁶ = 0

Penambahan 6,1×10⁻⁵x pada 0,054x dapat diabaikan karena nilainya terlalu kecil.

x² + 0,054x - 3,3 × 10⁻⁶ = 0
x ≈ 6,1×10⁻⁵ M

Konsentrasi zat pada kesetimbangan 2 adalah:
[C₂HO₄⁻] = 0,054-x ≈ 0,054 M
[H⁺] = 0,054+x ≈ 0,054 M
[C₂O₄²⁻] = x = 6,1×10⁻⁵ M

(3) Kesetimbangan autoionisasi air

           H₂O ⇄ H⁺ + OH⁻          Kw = 10⁻¹⁴
m          x
r           -y        y        y
s          x-y      y        y 
   
Kw = [H⁺][OH⁻]
10⁻¹⁴ = [y][y]
y = 10⁻⁷ M


---

Maka konsentrasi semua spesi:
[C₂H₂O₄] = 0,046 M
[C₂HO₄⁻] = 0,054-x ≈ 0,054 M
[H⁺] = 0,054+x+10⁻⁷ ≈ 0,054 M
[C₂O₄²⁻] = x = 6,1×10⁻⁵ M
[OH⁻] = 10⁻⁷ M

CMIIW.