quien me puede ayudar
con eso Una alumna de Química quería preparar una disolución con un lindo color verde, para obtenerlo, la alumna colocó en un matraz aforado con capacidad de 250 mL, 5 gramos de cloruro de cobre (II), y agregó agua hasta la marca de aforo. Calcula la concentración en unidades de molaridad y Normalidad de la solución que preparó esta alumna.
con eso Una alumna de Química quería preparar una disolución con un lindo color verde, para obtenerlo, la alumna colocó en un matraz aforado con capacidad de 250 mL, 5 gramos de cloruro de cobre (II), y agregó agua hasta la marca de aforo. Calcula la concentración en unidades de molaridad y Normalidad de la solución que preparó esta alumna.
Respuesta:Téngase en cuenta que una solución Molar (1 M), es diferente de volcar un mol de soluto en un litro de disolvente. Por ejemplo, para hacer una solución 1 Molar de NaOH, se pondría 40,01 gramos de NaOH en un volumen de agua y luego se añadiría mas agua hasta llegar a 1 litro de volumen total
Explicación: ESPERI AYUDAR
Respuesta:
Vos tenés que en 250ml hay 5 g de cloruro de cobre, lo que tenés que calcular es cuántos gramos hay en 1000ml. Te da que en 1000ml que es igual a 1L hay 20g. Y la molaridad es cuántos moles hay en 1L de solución por eso ahora si 134 g es 1 mol cuántos moles van a ser 20g, lo que te da 0,14 moles de CuCl2
Todo lo planteo con regla de 3 simple
Y saqué los gramos en un mol sumando los pesos atómicos del compuesto CuCl2 que es 134g