Question

Qué volumen ocupan 34g de amoniaco a 1 atm de presión y 0ºC ? ¿Que volumen ocupan 2 mol de O2 a 1 atm y 0ºC? ¿Cuántas moléculas de H2 hay en 44,8 L de este gas a 1 atm y 0ºC ?

Answer 1

Lo primero que vamos a hacer es calcular la masa molar del amoniaco (NH₃).
Para ello consultamos en una tabla periódica los pesos atómicos del N, y del H.
Pa(N)=14 u.
Pa(H)=1 u.
Pm(NH₃)=14 u+3.1u=17u.

El peso molar del NH₃ será por tanto 17 g/mol.

Ahora calculamos cuantos moles son 34 g de NH₃.

1 mol-----17 g
x-----------34 g
x=(1 mol.34 g) / 17 g=2 moles.

Datos disponibles:
nº de moles=2 moles de NH₃.
P=1 atm.
T=0ºC=273ºK
R=0,08205746 (L.atm / ºK. mol).

Ecuación general de los gases ideales:
P.V=n.R.t

1 atm.V=2 moles.(0,082 L.atm/ºK.mol).237ºK
1 atm.V=44,772 L.atm.
V=44,772 L.atm /1 atm=44,77 litros.

Sol: 44,77 litros.

Datos:
nº de moles de O₂=2 moles.
P=1 atm.
T=0ºC=273º K.
R=0,082 (atm.l/ºK.mol)

P.V=n.R.t
1 atm.V=2 moles.(0,082 atm.l/ºK mol).273ºK
V=44,77 litros.

Sol: el volumen que ocupa el O₂ en esas condiciones es 44,77 litros.

Como las moléculas de H₂, se encuentran a las mismas condiciones, que los anteriores gases (1 atm, y 0ºC), y ocupa 44,8 litros, es decir lo mismo que los otros gases, significa que tenemos 2 moles de H₂.
El nº de Avogrado nos dice que en un mol de una sustancia hay 6,022.10²³ partículas (átomos o moléculas).
Por tanto:

1 mol de H₂---------6,022.10²³ moléculas
2 moles de H₂------  x
x=(2 moles de H₂.6,022.10²³ moléculas) / 1 mol de H₂=1,2044.10²⁴ moléculas.

sol: 1,2044.10²⁴ moléculas.