Question

¿Que molaridad tiene una solución de H2SO4 (Ácido sulfúrico de hidrógeno) si 600mL de la solución contiene 50gr. de Ácido?

Answer 1

n° = m/mr

n° es la cantidad de moles (mol)

m es la masa (gramos)

mr es la masa molecular (gramos/mol)

Se reemplazan valores

El peso molecular del H2SO4 es 98g/mol porque el

H = 1g/mol

S = 32g/mol

O = 16g/mol

H2SO4

n° = 50g/98g/mol

n° = 0.510mol

La molaridad es la cantidad de número de moles de soluto que hay en 1000mililitros de solución.

Hacemos la regla de tres y entonces si:

0.510mol -----> 600ml

X mol -----> 1000ml

X = (0.510mol×1000ml)÷600ml

X = 0.85mol

La molaridad del ácido sulfurico es

0.85M

Salu2