¿que masa en gramos de NaNo3 se debe tomar para preparar cada una delas siguientes soluciones de agua -500ml de solución 0,005m en NaNo3 -70ml de solución 0,05 N -0,5 kg de solución 0,05 molal
EjerciciosFyQ
1. 0,005 M (La M tiene que ser mayúscula y significa molar). Esto quiere decir que necesitamos 0,005 moles de soluto por cada litro de disolución:
La masa molecular del nitrato de sodio es: 23 + 14 + 16·3 = 85 g/mol.
2. N es normalidad y hace referencia a los equivalentes químicos. En el caso de la sal que estamos tratando, al tener sólo un átomo de Na, decimos que su normalidad coincide con la molaridad porque la masa del equivalente químico es la misma que la del mol. La normalidad significa equivalentes de soluto por cada litro de disolución:
3. Molalidad (m), son los moles de soluto por cada kilogramo de disolvente. Aquí tenemos un problema con el ejercicio porque nos dicen la masa de disolución pero no la de disolvente. Llamamos S al soluto, d al disolvente y D a la disolución:
Sabemos que la masa de la disolución en la suma de las masas del disolvente y el soluto: . Sustituimos:
Basta con sustituir M = 85\ g/mol y calcular el valor de la masa del soluto:
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caicedoxanti
Una pregunta en el 1 punto dise 10(-3) (5 linea)
EjerciciosFyQ
Es por no escribir 0,0025. He usado notación científica.
caicedoxanti
entonses si yo copio 0,0025 ó 10(-3) es igual (pero de donde sale ese numero)
caicedoxanti
una pregunta el segundo punto lo redondiastes??
EjerciciosFyQ
Escribir una cosa u otra es lo mismo pero, a partir de cierto nivel, es mucho más indicado usar la notación científica. El segundo punto sí que lo redondeé, igual que hice con los otros dos puntos.
llotican
No entiendo de donde sale el 0.4 en el punto 3
EjerciciosFyQ
Donde pone "M" en la ecuación pones el valor 85 g/mol y obtienes la última igualdad. Multiplicas el 4,25 por lo que hay dentro del paréntesis y despeja "ms". El problema es que "Ms" y "ms" son lo mismo pero uno me quedó en minúscula y el otro en mayúscula. Ahora no lo puedo editar, lo siento.
La masa molecular del nitrato de sodio es: 23 + 14 + 16·3 = 85 g/mol.
2. N es normalidad y hace referencia a los equivalentes químicos. En el caso de la sal que estamos tratando, al tener sólo un átomo de Na, decimos que su normalidad coincide con la molaridad porque la masa del equivalente químico es la misma que la del mol. La normalidad significa equivalentes de soluto por cada litro de disolución:
3. Molalidad (m), son los moles de soluto por cada kilogramo de disolvente. Aquí tenemos un problema con el ejercicio porque nos dicen la masa de disolución pero no la de disolvente. Llamamos S al soluto, d al disolvente y D a la disolución:
Sabemos que la masa de la disolución en la suma de las masas del disolvente y el soluto: . Sustituimos:
Basta con sustituir M = 85\ g/mol y calcular el valor de la masa del soluto: