Question

¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?. Según la ecuación:
N=14,=O=16,H=1
N2O5+H2O→2.HNO3

A.- 69,70 g de N2O5
B.- 269,70 g de N2O5
C.- 699,70 g de N2O5
D.- 2699,70 g de N2O5

Answer 1

                    N2O5 + H2O → 2HNO3
Mm N2O5 = 108.01 g/mol
       HNO3 = 63.01 g/mol
g N2O5= 3150 g HNO3 x 1 mol HNO3 x 1mol N2O5  x 108.01 g N2O5                                          ````````````````   `````````````````   ``````````````````````                                        63.01 g HNO3   2mol HNO3    1 mol N2O5
g N2O5 = 266.82   respeuesta d)